HLOR sārmu rūpniecība un anoda materiāli kā aktīvo elektrodu izmanto titānu, kāpēc tas nereaģē?
Gmail:alisa@jmyunti.com
1.hlora-sārmu rūpniecība, titāns ir parasti izmantots anoda materiāls, jo tam ir lieliska izturība pret koroziju un augsta elektriskā vadītspēja, un tā var izturēt skarbu ķīmisko vidi.
2. Lai arī titāns ir aktīvs elektrods, anods tieši nepiedalās ķīmiskajā reakcijā hlora-sārmu ražošanas procesa laikā.
3. Galvenā anoda funkcija ir veikt elektrību un nodrošināt nepieciešamo skābekli elektrolīzes procesam, kas tiek sasniegts ar elektroķīmiskām reakcijām.
4. Kad titāna anods ir enerģisks, tas ražo skābekli, kas palīdz veicināt nātrija hlorīda elektrolīzes procesu.
5. Tāpēc titāns kā aktīvs elektrods tieši nepiedalās ķīmiskajā reakcijā, bet gan nodrošina nepieciešamos vadītspējas un reakcijas apstākļus elektrolīzei.
6. Hlora-sārmu rūpniecībā katoda materiāls ir galvenais ķīmiskās reakcijas dalībnieks. Tas tiks samazināts un reaģēs ar hloru, ko ražo anods, lai iegūtu ūdeņraža un nātrija hidroksīdu.
7. Kopsavilkumā titāns kā anoda materiālu galvenokārt izmanto, lai nodrošinātu vadītspējas un reakcijas apstākļus hlora-sārmu nozarē, savukārt katoda materiāls ir tā daļa, kas tieši piedalās ķīmiskajā reakcijā.
8. anoda reakcija: 2cl --2 e=Cl2 ↑ (oksidācijas reakcija) H+ ir vieglāk iegūt elektronus nekā Na+, tāpēc H+ nepārtraukti iegūst elektronus no katoda un tiek samazināts līdz ūdeņraža atomiem un apvieno iedziļināšanos ienes Ūdeņraža molekulas un izdalījumi no katoda.
9. Katoda reakcija: 2H +＋ 2E ＝ H2 ↑ (reducēšanas reakcija) Iepriekšminētajā reakcijā H+ rada ūdens jonizācija. Tā kā H+ nepārtraukti iegūst elektronus katodā un ģenerē H2 un izlaiž, tuvumā esošā ūdens jonizācijas līdzsvars tiek iznīcināts. Ūdens molekulas turpina jonizēt H+ un OH-, un H+ nepārtraukti iegūst elektronus, lai kļūtu par H2. Rezultātā OH- koncentrācija katoda šķīdumā palielinās salīdzinoši, padarot fenolftalīna testa šķīdumu sarkanu.
10. Therefore, the overall reaction of electrolysis of saturated salt water can be expressed as: Overall reaction 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ This reaction principle is used in industry to produce caustic soda , hlors un ūdeņradis.
11. Iepriekš minētajā elektrolizējošā sālsūdens eksperimentā starp elektrolīzes produktiem var rasties ķīmiskas reakcijas, piemēram, NaOH šķīdums un CL2, var reaģēt, lai iegūtu NaClo, un H2 un CL2 var eksplodēt, sajaucot ar uguni.
12. Rūpnieciskajā ražošanā ir nepieciešams izvairīties no šo produktu sajaukšanas, un reakciju bieži veic īpašā elektrolītiskā šūnā.
Uzņēmums: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Valsts: Ķīna
Pievienot: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Ķīna
Cel: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Vietne: www.jm-titanium.com
