Titāna elektrodu elektroķīmiskās tehnoloģijas pielietojums notekūdeņu attīrīšanā
Attīstoties vides zinātnei un tehnoloģijai, pakāpeniski tiek pievērsta uzmanība un izmantota efektīvāka un ekonomiskāka piesārņojošo vielu attīrīšanas tehnoloģija. Elektroķīmiskā tehnoloģija vides piesārņotāju attīrīšanai ir viena no jaunizveidotajām vides piesārņojuma kontroles tehnoloģijām. Elektroķīmiskās tehnoloģijas priekšrocības ir zemas ekspluatācijas izmaksas. , augsta efektivitāte, bez sekundāra piesārņojuma, vienkāršas iekārtas, gan gaisa flotācija, flokulācija, sterilizācija, īpaši grūti bioloģiski noārdāmu toksisku piesārņotāju noņemšanai, šobrīd ir aktīvāka pētniecības joma gan mājās, gan ārvalstīs.
1. Piesārņojošo vielu elektroķīmiskās attīrīšanas metodes: elektroķīmiskās metodes izmanto notekūdeņos, izplūdes gāzēs un smago metālu jonos un citos piesārņojošos vielos.
Krāsu apstrādes pielietojumu var iedalīt tiešā oksidācijā, netiešajā oksidācijā, fotoelektroķīmiskajā
Oksidācija, elektroredukcija un elektroflotācija/elektrofokulācija utt.
1.1 Elektroķīmiskā oksidēšana: elektroķīmiskā oksidēšana ir sadalīta tiešā elektrooksidācijā un netiešajā elektrooksidācijā, tiešā elektroķīmiskā oksidācijā
Ķīmiskā viela ir pārveidot organiskos piesārņotājus un dažus neorganiskos piesārņotājus nekaitīgās vielās, izmantojot titāna anodēšanu. Apstrādājot bioloģiski ugunsizturīgus piesārņotājus, piemēram, fenolu, fluoru saturošas organiskās krāsvielas, cianīdu un citus piesārņotājus, tiešai anodiskajai oksidācijai var būt efektīva degradācijas loma. Netiešā anodiskā oksidēšana ir starpproduktu ģenerēšana ar spēcīgu oksidējošu efektu anodiskās reakcijas rezultātā vai apstrādāto piesārņotāju oksidēšana starpreakcijām, kas nav anodiskā reakcija, un visbeidzot sasniegt piesārņojošo vielu oksidatīvās noārdīšanās mērķi. Piemēram, pie anoda tiek ģenerētas aktīvās vielas ar īsu kalpošanas laiku un spēcīgu oksidēšanas spēju. Pētījumi ir parādījuši, ka šādas īslaicīgas starpproduktu vielas ir e-1 (solvatētie elektroni), HO, HO2, O2: un citi brīvie radikāļi, kas var sadalīt piesārņotājus. . Organisko piesārņotāju redoksu noņemšana tiek veikta, reģenerējot redokspārus šķīdumā, piemēram, nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzi, lai radītu CIO-.
Izmantojot metodi reducēšanai līdz H2O2 pie katoda, pēc tam ģenerējot H O un pēc tam oksidējot organiskās vielas, to var izmantot fenola, benzola atvasinājumu (anilīnu), HCHO un CN- apstrādei. Lai paātrinātu HO veidošanos, Fe2 plus ģenerēšanai var izmantot dzelzs anodu, un notiek Fentona reakcija:
Fe2 plus plus H2O2-→OH- plus HO. plus Fe3 plus
Reakcijas rezultātā iegūtajam H O ir spēcīga oksidējoša iedarbība uz organiskajām vielām, un Fe3 plus tiek hidrolizēts, veidojot flokulējošu ūdeņradi un skābekli.
Dzelzs oksīds rada flokulāciju.
1.2. Elektroķīmiskā reducēšana: elektroķīmiskā reducēšana ir vides piesārņotāju noņemšana ar katoda reducēšanu, ko var iedalīt
Katodiskajai tiešai reducēšanai un katodiskajai netiešajai samazināšanai. Katodiskā reducēšana var apstrādāt dažādus piesārņotājus, piemēram, metāla jonus
Vielas, skābekli saturošas organiskās vielas, sēra dioksīda gāze utt. Tieša organisko savienojumu elektroķīmiskā reducēšana var pārvērst dažādus hloru saturošus organiskos savienojumus maz toksiskās vielās, vienlaikus uzlabojot arī produktu bioloģisko noārdīšanos, piemēram:
R-CI plus H plus plus 2e-1→RH plus CI-
Netiešā katoda samazināšana galvenokārt attiecas uz elektroķīmisko procesu izmantošanu, lai radītu dažus redoksu vidi, piemēram, .
Ti3 plus , V2 plus un Cr2 plus noņem piesārņotājus, reducējot, piemēram, netieši elektroķīmiski reducējot sēra dioksīdu, ko var pārvērst elementārajā sērā:
SO2 plus 4Cr2 plus plus 4H plus -→S plus 4Cr3 plus plus 2H20
Cr3 plus plus e-1-→ Cr2 plus
Tajā pašā laikā katodiskā reducēšana bieži ir vērtīgu vielu atgūšanas metode. Piemēram, metālu reģenerācija ar elektrodepozītu ir tiešs katoda reducēšanas process. Elektrodepozīcija ir process, kurā brīvie vai saistītie metāli tiek nogulsnēti pie katoda, izmantojot dažādu elektrolīta metāla komponentu potenciālu. Metāla jonu reģenerācijas elektroķīmiskā reakcija, vienkāršākais metālu reģenerācijas veids ir tieša metāla katjonu reducēšana Mn plus plus ne-1-→M Dažos gadījumos metāls nepastāv brīvā jonu stāvoklī, bet gan organiskais vai neorganiskais komplekss Pastāv lietu kooperatīvais stāvoklis. Ņemot par piemēru vara kompleksus, nogulsnēšanās reakcija šobrīd ir: CuCl32- plus e-1→Cu plus 3CI-.
Uzņēmums: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Valsts: Ķīna
Pievienot: Baoti ceļš, Jintai, Baoji pilsēta, Shaanxi, Ķīna
Cel: plus 86 18391896637(WHATSAPP)
Gmail:alisa@jmyunti.com
Vietne: www.jm-titanium.com
